Modelo de Arrhenius
Todas estas experiências iniciais (e muitas das atuais) usavam água como solvente. Os resultados levaram o Químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) a propor, como modelo de ácido, o de uma substância que aumenta a concentração de iões hidrogênio quando dissociada em água. O modelo de Arrhenius de uma base era uma substância que aumenta a concentração de iões hidróxido quando dissolvida na água...
Modelo de Brønsted Lowry
Segundo Johannes Brønsted (1879-1947) e Thomas Lowry (1874-1936) o aspecto fundamental para uma reação ácido-base é a transferência de um protão de uma espécie para outra. Dessa forma, um ácido de Brønsted-Lowry é definido como um dador de protões e uma base de Brønsted-Lowry um aceitador de protões...
Modelo de Lewis
Brønsted e Lowry alargaram a definição de Arrhenius de uma base para incluir outras espécies além de OH-, mas continuaram a definir ácido como uma fonte de protões como fizera Arrhenius. Em 1932, G. N. Lewis expandiu as definições de ácidos e bases. Lewis verificou que uma característica comum de todas as bases de Brønsted-Lowry é a presença de um par de eletrões não partilhados que é doado a um anião hidrogénio...
Definições importantes sobre
ácidos e bases